A、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时若生成硝酸铁，转移电子数目为1mol×3×NAmol-1=3NA，若生成硝酸亚铁，转移电子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，若生成硝酸铁、硝酸亚铁，转移电子数目介于2NA～3NA之间，故A错误；
B、1个甲基含有9个电子，1mol甲基中含有电子数目为1mol×9×NAmol-1=9NA，故B正确；
C、由反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，0.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成0.15molH2，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以生成的氢气体积大于0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故C错误；
D、溶液中铝离子水解，0.1mol?L-1的硫酸铝溶液中Al3+的浓度小于0.2mol/L，所以100ml 0.1mol?L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+数目小于0.1L×0.2mol/L×NAmol-1=0.02NA，故D错误．
故选：B．
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