初中化学大神请教，考试说我的第7题错了，能告诉我为什么吗，看看后来用铅笔做的那次对了没有？

本题原来的铁片的质量好像是94.2g
分析：溶液质量由94.2g变成100g，质量增加了：100g - 94.2g = 5.8g，是参加反应的铁比生成的
氢气的质量多出来的质量若这参加反应的铁的质量为 x ，则生成的氢气质量就是：5.8g - x
解：溶液质量增加了：100g - 94.2g = 5.8g
设参加反应的铁的质量为 x
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(气体符号)
56 2
x 5.8g - x
56 : 2 = x : (5.4g - x)
x = 58g × 56 / 56 + 2
= 5.6g
生成的氢气质量为：5.8g - 5.6g = 0.2g
答：（略）

题目中稀硫酸的质量因该是94.6g才好，你是不是改题目中硫酸的质量了。按94.6算。
每有56g铁参加反应，就会生成2g氢气，溶液就增加54g。现在是溶液增加了5.4g，说明有5.6g铁参加反应，生成氢气质量0.2g