由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为He、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为Si、H为Cl，
（1）Si单质、碳的单质都可以形成原子晶体，但C-C键键长比Si-Si键键长短，C-C键更强，故碳单质的熔点可能最高，故答案为：碳；
（2）C、O同周期，自左而右非金属性增强，氢化物的稳定性增强，故氢化物稳定性CH4＜H2O，CH4中含有极性键，
故答案为：CH4＜H2O；极性键；
（3）A与E形成的一种极易溶于水的气态化合物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程为：，溶于水，溶于中一水合氨电离：NH3．H2O?NH4++OH-，溶于呈碱性，
故答案为：；碱；
（5）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024