一道高中化学题

C+O2=CO2
1 1 1
0.21 x
x=0.21
CaCO3 =CaO+CO2
1 1
0.21/0.453 y
y=0.464

二氧化碳的体积分数=(0.21+0.464)/(0.21+0.464+0.79)*100%=46.0%

是标准状况吗？C+O2=CO2
1 1 1
0.453 x y
x=x=0.453
CaCO3 =CaO+CO2
1 1
1 y
y=1
0.21:0.79=0.453:z z=1.70

二氧化碳的体积分数=(0.453+1)/(0.453+1+1.7)*100%=46%

题中说“空气中氧气体积分数为0.21,氮气为0.79”就是说明空气中co2忽略不计
然后就是反应了，碳酸钙分解不是要高温条件下才能实现吗？题里的意思就是用燃烧碳来提供反应所需要的热量，需要多少的量的关系题中已经明确体术了，剩下的问题就是分析石灰窑中co2的来源，很显然一部分来自碳燃烧一部分来自caco3分解。还有就是空气中氧气因为碳燃烧而减少，而在这个过程中碳有可能不完全燃烧而产生一氧化碳，所以你只需要算出二氧化碳的最高体积分数就可以了，比那个小的都有可能大的当然就没有可能了。最高体积也就是当空气中的氧气刚好够0.453mol碳完全燃烧时，这样中所需要的氧气的mol也就求出来了，根据氧气和氮气体积比氮气也可以求出来，这样反应前空气的体积也求出来了，反应前后体积是不变的（这个你写一当co2生成量最多时方程式把是气体的标出来就知道了）这样co2摩尔数知道，空气的摩尔数也知道一比就是所求了
希望能帮得到你