化学中的配合物怎样区分四面体型和平面正方形？怎样判断有机物如乙烯，乙炔，乙醇，乙酸，丙酮的杂化类型⼀

四面体：一般在一个三点构成的三角形平面上或下有另一个单点，这四个点变组成了四面体，是一个空间立体结构。例如：SP3杂化的分子一般为四个面均等边正三角形的四面体。

平面正方形：四个点是在同一平面上，且四条边相等两两互成90度角，是一个平面结构。

杂化类型主要看碳原子的键和情况，即不饱和度。乙烯－SP2杂化（碳原子两个键合并为双键，总3个键和轨道），乙炔－SP杂化（碳原子三个键合并为三键，总2个键和轨道），乙醇－SP3杂化（碳原子四个键均键和，总4个键和轨道），乙酸，丙酮同理。

PS： 不是“方程式”，你的“化学式”CHOHOOH不知道怎么连接的，不正确。

Ni(CN)4Cl2是一个空间对称的八面体结构：以Ni为中心，4个CN围绕其成一个平面正方形结构，在这五个点形成的平面上下正中央各有一个Cl原子。

不超过高中水平的话，可以这样简单判定一下：
如果配合物中心采用的是sp3杂化，那么就是四面体构型，如果采用的是dsp2杂化，那么就是平面四方形。至于说如何判断是哪种杂化形式就比较复杂，要看中心原子的情况了。不明白再问我好了~

有机物杂化类型其实比无机配合物要简单，因为一共就那么三种，sp3,sp2,sp，全是单键就是sp3，有一个双键就是sp2，有一个三键或者两个双键就是sp杂化~

这样吧~就说你的例子，四氰合镍，镍是3d8 4s2，那么……
四氰合镍是+2价么= =？我怎么觉得应该是-2价啊？
氰离子是强场配体，所以Ni(2+)采用低自旋排布，那么四个配体电子对占用了dsp2轨道，所以是平面四方形。

正四面体首先是一个立体的形状,每个面都是等边三角形,4个面 4个顶点,你把大拇指 食指 中指张开成三角支架形, 就是一个粗略的正四面体

平面正方形是平面图形...

甲烷 典型的正四面体 sp3杂化 立体的
乙烯 双键 碳氢键角120度 sp2杂化 是平面的
乙炔 三键 为一直线分子 sp杂化 是平面直线

最简单的区分方式,如果分子构型是立体的四面体 就是sp3
平面的像奔驰车标志似的 就是sp2
直线的 就是sp

四面体就是碳上四个单键
平面正方形。。。？是平面四边形吧，有双键存在就是平面四边形。
至于杂化类型，对于碳，成单键就是sp3，一个双键就是sp2，两个双键或者3键就是sp。
至于氧、氮，就是全是单键sp3，每多一个双键p就少一个，3键当作两个双键

CHOHOOH是啥?
画出来结构式，看看成键的特点就可以了。
至于配合物的结构，没有一般的方法，只有硬背，不同的配合数有不同的结构，而且这好像不是高中的内容吧。