NaHSO4电离出来的离子为什么是Na*，H*，SO4-2,而不是Na*,HSO4-1

这要看你的化学学习到什么程度了；
1）中学程度，在中学的化学学习中，认为硫酸是二元强酸，就是说，硫酸可以在水中完全电离出2个氢离子，因此认为HSO4-也能够电离出1个H离子，所以你只要需要记住这道题的答案就可以了。
2）大学程度，学习过基础无机化学或者分析化学的人都应该知道，在深入的学习中，认为硫酸不是中学所说二元强酸，H2SO4的确是强电解质，但是它的第一次电离是完全电离的，即可以完全生成1个氢离子，而第二个氢的电离是不完全的，它的电离受到第一次电离出的H离子的抑制，其性质被认为类似于弱电解质的电离，因此在水中是存在硫酸氢根离子（HSO4-）的,所以硫酸可以看作是 “一元强酸 ＋ 一元弱酸”，这个结论就可以解释这道题的答案了。

在中学阶段我们认为硫酸的电离是一步进行的，即一个硫酸分子一下子电离得到2个氢离子和一个硫酸根离子。之所以这样认为，是因为硫酸是一个强酸，HSO4-也可以认为能够完全电离，所以在写NaHSO4的电离方程式的时候，把HSO4-也拆开了。
对于弱酸来说就不能这么做了。比如NaHCO3的电离，HCO3-
就不能拆开来，因此NaHCO3的电离方程式只能写成NaHCO3=Na+
+
HCO3-

硫酸氢根离子在溶液里是不存在的，是完全电离成硫酸根离子和氢离子
也就是说，硫酸氢钠溶液完全等同于==硫酸+硫酸钠溶液（等摩尔）

那，为什么还要说硫酸氢钠这个词呢？习惯，简便，晶体状态存在酸式盐酸根离子吧。

熔化电离产生硫酸氢根离子。硫酸是强酸，酸式盐溶水完全电离，产生三种离子。

HSO4-1有很强的酸性,它是完全电离的