191问答库 > 25℃时，0.1mol⼀L的HA溶液中c（H+）⼀c（OH-）=1010．请回答下列问题：①HA是______（填“强电解质”或“

25℃时，0.1mol⼀L的HA溶液中c（H+）⼀c（OH-）=1010．请回答下列问题：①HA是______（填“强电解质”或“

2025-05-11 06:27:40

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回答1：

①25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，则溶液中c（H⁺）=0.01mol/L＜0.1mol/L，说明HA在水溶液里部分电离，则为弱电解质，故答案为：弱电解质；
②HA是弱电解质，加水稀释促进HA电离，但HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）、c（HA）、c（A^-）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，
A．加水稀释促进HA电离，则n（H⁺）增大、n（HA）减小，溶液体积相同，所以c（H⁺）/c（HA）增大，故A正确；
B．加水稀释促进HA电离，则n（HA）减小、n（A^-）增大，所以c（HA）/（A^-）减小，故B错误；
C．温度不变，则c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变，故C错误；
D．温度不变，则c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变，加水稀释c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，故D正确；
故选AD．