高中化学问题在线等

LZ您好

• 第一个?位置,请区别"滴定终点"与"化学计量点"的区别

化学计量点是严格按反应方程式计算出恰好反应需要的物质的量

但在实际滴定取化学反应液的过程中,你做不到控制每一滴液体具体的物质的量是多少,就以高中做过的酸碱滴定为例,如果你绘制出一个PH随着时间变化的曲线图,那个曲线图一定呈现S形,而且越靠近化学计量点曲线的斜率越大

所以滴定终点就是第一个取得指示剂变化,或者相关的物理现象(26题中的电势测定E)突变的位置.在本题中,我们滴入硝酸银,它会与I-形成AgI的沉淀,突变的位置就是19.98->20,电动势翻正的位置.那么我们取20作为滴定终点

在这里,就算19.98对应的电动势是-0.1,20对应的是50,滴定终点也必须取20!

当然,实际上我们能推测,譬如19.995,E=0,但是对于滴定管它取不到19.995这个值,也就是说我们的实验结果和真实情况确实存在偏差,但这是仪器带来的误差(初中物理学过误差是怎么来的了吧,并且应该说过误差不是错误...),事实上这里我们称它为"滴定误差"

由于19.98->20.00,好似滴定管最小取值是0.02,而不是0.01那这里不需要估读到0.001了,就取20.00

• 第二个?

这个催化反应不实质是2步反应形成的吗?而且第二步反应慢于第一步(但是是几乎同时开始...)

第一个峰没有疑问吧,在有催化剂的情况下取到一个低于(并且早于)原反应的峰

之后第一个反应趋于结束,能量迅速下降,第二个反应的速度由于慢于第一个反应,所以反应物的物质的量还在增加,第二个反应的能量的峰却在一路上升,直到某一个点高于了第一个反应的下降程度,出现第二个峰

所以你可以这么理解....在这一反应过程中,2个化学反应各形成了一个峰,第二个峰因为速度慢,峰值高点滞后并低于第一个反应.由于第一个反应吸热,所以当第一个反应速度降低到等于第二个反应速率时,波谷高于过氧化氢的初期能量水平

在实际反应中总的来看就会有双峰了(顺便你红笔那个双峰应该离开得更远一点...)