随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的

（1）根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C，
故答案为：CH₄；  
（2）①A．CH₃OH和H₂浓度是否相等与初始量有关，还与转化率有关，不能依次判断平衡状态，故A错误；
B．混合气体中CO₂百分含量不变的状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率，达到了平衡状态，故B正确；
C．容器中压强不变的状态，反应两边气体的体积不相等，压强不变，证明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D．v_逆（CO₂）=3v_正（H₂），逆反应速率大于正逆反应速率，没有达到平衡状态，故D错误；
E．用CO₂、H₂、CH₃OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态，反应速率的大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故E错误；
F．反应两边都是气体，容器的容积不变则气体体积不变，气体的质量守恒，所以气体的密度始终不变，所以密度无法判断平衡状态，故E错误；
故答案为：BC；
②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，即k=

c(CH3OH)×c(H2O)

c(CO2)×c3(H2)

；
达到平衡时，c（CO₂）=0.25mol/L，c（CH₃OH）=0.75mol/L，c（H₂O）根据反应方程式，反应氢气的消耗难度为二氧化碳的3倍，所以平衡状态时氢气的浓度为：0.75mol/L；c（H₂O）=0.75mol/L，
K=

0.75×0.75

0.25×0.753

≈5.33，
故答案为：5.33；           
③A．该反应正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．充入He气，参加反应的物质的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C．将H₂O（g）从体系中分离，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．再充入1molCO₂和3molH₂，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，故D正确．
故答案为：CD；
（3）总反应式为2CO₂=2CO+O₂，阳极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式，所以阴极反应为：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-，
故答案为：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-；
（4）根据CaCO₃、BaCO₃的溶度积大小可知BaCO₃更难溶，因此令CO₂生成BaCO₃反应更完全，故可选择Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）作为CO₂的沉淀剂，测定的数据除空气的体积外，还需要测定实验时的温度、压强、沉淀的质量，故答案为：Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）；实验时的温度、压强、沉淀的质量．