（1）生成二氧化碳的质量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g
设：样品中CaCO3的质量为x，所用稀盐酸中HCl的质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 8.8 g
=100 44
x 8.8g
x=20 g
=73 44
y 8.8g
y=14.6 g
样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=80%20g 25g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=14.6%14.6g 100g
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8 g
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
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