高中化学元素周期律的递变性

所有非金属的水化物都是碱么？？？

不是，比如一般的说，酸和碱的界限是不明显的，一般非金属的最高价氧化物对应的水化物都是酸，金属的最高价氧化物对应的水化物都是碱。不过金属氧化物中的例外比较多，例如Al2O3对应的水化物Al(OH)3，按照碱的定义它应该是一种碱，但它也有酸的特性，Al2O3也被称为两性氧化物，即同时具有酸性氧化物和碱性氧化物的两种特性。

具体可看一下这个：
http://wenku.baidu.com/view/460030d2d5bbfd0a795673dd.html

一、原子半径
　　同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
　　(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律
　　由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
　　所以, 总的说来(同种元素)
　　(1) 阳离子半径<原子半径
　　(2) 阴离子半径>原子半径
　　(3) 阴离子半径>阳离子半径
　　(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）
　　二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
　　最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
　　元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
　　三、元素的金属性和非金属性
　　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
　　四、单质及简单离子的氧化性与还原性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
　　元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
　　五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
　　同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
　　同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
　　六、单质与氢气化合的难易程度
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
　　七、气态氢化物的稳定性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
　　此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
　　随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
　　元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
　　同一族的元素性质相近。
　　具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
　　以上规律不适用于稀有气体。
　　还有一些根据元素周期律得出的结论：
　　元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
　　同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。 元素3 Li（锂）11Na（钠）19K（钾）37Rb（铷）55Cs（铯）87Fr（钫） 熔沸点变化降低趋势 密度变化升高趋势反常反常 导电性 导 体 导 体导 体导 体导 体导 体颜 色银白色 银白色银白色 银白色略带黄色银白色 形 态 固 体固 体固 体固 体固 体 固 体金属or非金属性金属性金属性金属性金属性金属性 金属性价 态+1+1+1+1+1+1主要氧化物Li2ONa2O Na2O2K2O K2O2复杂复杂复杂氧化物对应的水化物LiOHNaOHKOHRbOHCsOHFrOH气态氢化物LiHNaHKHRbHCsHFrH气态氢化物的稳定性不稳定不稳定不稳定不稳定不稳定不稳定卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
　　卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
　　从F到At，其氢化物的酸性依次升高。但氢化物的稳定性呈递减趋势。
　　氧化性：F??> Cl??> Br??> I??> At?? 但还原性相反。

不是，比如一般的说，酸和碱的界限是不明显的，一般非金属的最高价氧化物对应的水化物都是酸，金属的最高价氧化物对应的水化物都是碱。不过金属氧化物中的例外比较多，例如Al2O3对应的水化物Al(OH)3，按照碱的定义它应该是一种碱，但它也有酸的特性，Al2O3也被称为两性氧化物，即同时具有酸性氧化物和碱性氧化物的两种特性。