191问答库 > 为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，小李在实验室用6g石灰石样品（杂质不参与反应）与19g稀HCl恰好完全反应

为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，小李在实验室用6g石灰石样品（杂质不参与反应）与19g稀HCl恰好完全反应

2025-05-08 22:24:07

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回答1：

（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO₂的质量：=6g+19g-22.8g=2.2g；
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以样品总质量可求出碳酸钙的质量分数．
设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g

100

＝

2.2g

x=5g；
所以碳酸钙的质量分数为：

××100%≈83.3%
答案：
（1）生成CO₂2.2克
（2）样品中CaCO₃的质量分数83.3%