A、铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应．生成氢气的质量为：5g+100g-103.8g-1g=0.2g，故A正确；
B、若铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应，滤液中只含有氯化镁、氯化亚铁，故B错误；
C、当铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应时，稀盐酸的质量分数最小，设稀盐酸的溶质质量为x，
由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
可得关系式2HCl～H2
73 2
x 0.2g
＝73 x
2 0.2g
x=7.3g
此时稀盐酸的溶质质量分数为
×100%=7.3%7.3g 100g
所以，稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%，故C正确；
D、设混合物中铁粉和镁粉的质量分别是x，y，
由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
56 2 24 2
x
g y x 28
gy 12
，得x=2.8g，y=1.2g，故D错误．
x+y＝4g
+x 28
＝0.2gy 12
故选：AC．
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