有机化学求分子式!

浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，所以可以退出有机物中含有n(H)=14.4*2/18=1.6(mol)，n(C)=26.4/44=0.6(mol),m(H)=1.6g,m(C)=7.2g,好像有机物的质量2克不对，应该是20克吧，以有机物20克计算。m(O)=20-1.6-7.2=11.2(g),n(O)=11.2/16=0.7(mol)，所以有机物分子式为C6H16O7

经浓硫酸后可知生成0.8mol水，含氢1.6g过碱石灰可知生成0.6mol二氧化碳，含碳7.2g，所以可知C H比为3:8，即C3H8，下面看看是否含氧，设其分子量n,则其物质的量为2/n，该化合物含碳量为2/n *3*12，等于前面算的7.2g。算到这，我认为应该是12g有机物吧，分子量60 即C3H8O

设该有机物为CXHYOZ,
方程为：CXHYOZ+(2X+Y/2-Z)O2==XCO2+Y/2H20
由题意，生成H2O的质量为14.4g，0.8mol。生成CO2 26.4g，0.6mol
故由化学反应计量方程：
CXHYOZ+(2X+Y/2-Z)O2==XCO2+Y/2H20
12X+Y+16Z 44X 18Y
2 26.4 14.4
列出方程组：
X+0.5Y+8Z=X/0.6=Y/0.8
解出Z=0，
X：Y=3:8
又因为烃的最大饱和度H<（2n+2）C
故只有可能是C3H8

m(H2O)=14.4g
n(H2O)=14.4/18=0.8mol
n(H)=1.6mol

m(CO2)=26.4g
n(C)=n(CO2)=26.4/44=0.6mol

所以n(C):n(H)=0.6:1.6=3:8
只能是C3H8。因为C6H16不存在。C数更多的就更不可能了。