1、＞；因为Kw(t℃)=1.0*10^-13＞Kw(25℃)=1.0*10^-14
2、a：b=10：1
Kw=10^-13
pH=11的NaOH溶液中[H+]=1.0*10^-11，[OH-]=Kw/[H+]=1.0*10^-2
pH=1的H2SO4溶液中[H+]=1.0*10^-1
要使混合后为中性（注意，中性的定义是[H+]=[OH-]而非pH=7）
则a*[OH-]=b*[H+]
a*0.01=b*0.1
a：b=10：1
3、a：b=9：2
混合后溶液pH=2，即混合后溶液中[H+]=1.0*10^-2
(b*0.1-a*0.01)/(a+b)=0.01
a：b=9：2
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