| A．NaHS为强电解质，溶液中电离出钠离子和硫氢根离子，硫氢化钠在水中的电离方程式为：NaHS═Na + +HS - ，故A错误； B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应，如果等体积混合，反应生成氯化铵，溶液为酸性，所以加入的氨水应该过量，溶液才能为中性，即：V（NH 3 ?H 2 O）＞V（HCl），故B正确； C．Na 2 SO 3 溶液中，根据质子守恒可得：c（H + ）+c（HSO 3 - ）+2c（H 2 SO 3 ）=c（OH - ），故C正确； D．相同浓度的三种溶液中，醋酸溶液中只能部分电离出醋酸根离子，其醋酸根离子浓度最小；醋酸铵溶液中，铵根离子水解促进了醋酸根离子的水解，溶液中醋酸根离子浓度小于醋酸钠，所以溶液中c（CH 3 COO - ）的大小为：CH 3 COONa＞CH 3 COONH 4 ＞CH 3 COOH，故D正确； 故选A． |
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