二氧化氮的性质

易和水反应

3NO2+H2O=2HNO3+NO

易和碱溶液反应

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

有强氧化性：NO2+SO2=SO3+NO

1.常温下，二氧化氮与四氧化二氮N2O4（无色气体）共存，处于平衡状态：2NO2N2O4，低于0℃时几乎都以N2O4形式存在，-11.2℃凝固成无色晶体。

2.碳、硫、磷等可在二氧化氮中燃烧，因NO2是强氧化剂。

3.二氧化氮也可使白色淀粉碘化钾试纸变蓝，因为二氧化氮可将碘离子氧化成碘单质。

4.二氧化氮可溶于浓硝酸中成红棕色发烟硝酸

分子结构
　　二氧化氮 分子是V形分子、极性分子。
性质
　　二氧化氮 (NO2)在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体。有毒气体.密度比空气大易液化。易溶于水;在21.1℃以下时呈暗褐色液体。在-ll℃以下温度时为无色固体，加压液体为四氧化二氮。分子量92，熔点-11.2℃，沸点 21.2℃，蒸气压101.3lkPa(2l℃)，溶于碱、二硫化碳和氯仿，易溶于水。性质较稳定。二氧化氮不是酸性氧化物。 　　二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸 　　3NO2+H2O=====2HNO3+NO 　　4NO2+2H2O+O2=====4HNO3 　　但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色。 　　因此硝酸溶液会呈现黄色.这个反应可以认为其为可逆反应，因为硝酸同时会分解。 　　因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。
制法
　　二氧化氮实验室通常用不活泼金属与浓硝酸反应： 　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 　　收集方式：向上排空气法 　　尾气处理：通入氢氧化钠溶液 　　2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O