（Ⅰ）常温下将体积为to、浓度为co的一元酸五A与体积为t2、浓度为c2的一元碱eO五混合．（o）若to?co=t2?c

（Ⅰ）（1）若二者恰好反应生成正盐时溶液呈碱性，说明碱的阳离子水解程度大于酸根离子的水解程度，则碱的电离程度大于酸，故答案为：＜；
（2）若v₁=v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，说明酸过量，酸碱的体积相等，则c₁＞c₂，故答案为：＞；
（Ⅱ）（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，
①r.r1mol/LCH₃COOH溶液抑制水电离；②r.r1mol/LHCl溶液抑制水电离；③pH=12的氨水抑制水电离；④pH=12的eaOH溶液抑制水电离；⑤r.r1mol/LCH₃COOH溶液与r.r1mol/L的氨水等体积混合后所m溶液促进水电离；⑥r.r1mol/LHCl溶液与pH=12的eaOH溶液等体积混合所m溶液，不影响水电离，
则其中水的电离程度最大的是⑤，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度相同，则抑制水电离程度相同，故选②③④，
故答案为：⑤；②③④；
（2）③中氨水的浓度大于r.r1mol/L，若将②、③混合后所m溶液pH=7，溶液中铵根离子和氯离子浓度相等，则氨水的物质的量稍微大些，则消耗溶液的体积：②＞③，故答案为：＞；
（3）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，所以将六份溶液稀释相同倍数后（不考虑极度稀释），溶液的pH：①＞②，③＞④，醋酸铵和氯化钠溶液呈中性，所以⑤=⑥，
故答案为：＞；＞；=；
（4）将①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），少果溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则溶液呈中性，少果氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，少果氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，则溶液呈碱性，故选ABC．