| （1）硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe 2 O 3 及少量SiO 2 、Al 2 O 3 、CaO、MgO等杂质），依据流程分析，加入碳还原会和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，硫铁矿燃烧会生成二氧化硫，生成的污染性气体为一氧化碳和二氧化硫， 故答案为：CO、SO 2 ； （2）依据高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，依据电荷 守恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式为：MnO 4 - +5Fe 2+ +8H + ═Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2 O，滤液呈酸性需要用酸性滴定管取用，依据离子方程式计算得到滤液中亚铁离子物质的量， MnO 4 - +5Fe 2+ +8H + ═Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2 O， 1 5 0.10mol/L×0.012.04l n（Fe 2+ ） n（Fe 2+ ）=0.00602mol 得到亚铁离子的浓度为
故答案为：酸式，0.0301mol/L； （3）在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe 2+ 含量将下降的原因是亚铁离子在酸性溶液中被氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：4Fe 2+ +O 2 +4H + ═4Fe 3+ +2H 2 O， 故答案为：4Fe 2+ +O 2 +4H + ═4Fe 3+ +2H 2 O； （4）除去Fe 3+ 和Al 3+ ，依据图表中沉淀所需PH分析，溶液PH小于7.11时，亚铁离子不沉淀，铁离子和铝离子完全沉淀，检验铁离子除KSCN外，可以加入苯酚出现紫色证明铁离子的存在， 故答案为：7.11，苯酚； （5）将溶液中Fe 2+ 转变为碳酸亚铁沉淀，防止混入杂质，需要对沉淀继续洗涤干燥， 故答案为：洗涤或洗涤、干燥； |
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