（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，加入催化剂，活化能减小，
故答案为：降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，
则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1，故答案为：-198；
（3）已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 KJ?mol-1，②SO2（g）+
O2（g）=SO3（g）△H2=-99 KJ?mol-1；1 2
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+
O2（g）=3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=-1185 KJ?mol-1，9 2
故答案为：-1185 KJ?mol-1．
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