在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，刚开始时，容器I、中正反应速率最大，容器II中正反应速率为零．达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，所以，容器I中正反应速率大于容器II中正反应速率，容器III可看成容器I体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情况下，容器III中温度比容器I高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故平衡常数容器III小于容器I．
故答案为：＞，＞；
（2）①设气体体积为1L，均加倍 Q=
=0.25＜K=0.5，反应正向进行，82
82×4
故答案为：向正反应方向移动
②设气体体积为1L，均增加1mol，Q=
=52
52×3
＜K=0.5，反应正向进行，1 3
故答案为：向正反应方向移动；
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