氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；1 2
已知H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1，
根据盖斯定律：反应H2（g）+
O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol；1 2
则33.6L H2 即1.5mol生成液态水时放出的热量是285.8kJ/mol×1.5mol=428.25KJ
故答案为：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；428.25．1 2
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