191问答库 > 已知H 2 S和 SO 2 反应生成 S和 H 2 O①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______②上述反

已知H 2 S和 SO 2 反应生成 S和 H 2 O①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______②上述反

2025-05-20 05:38:55

推荐回答（1个）

回答1：

①H₂ S+SO₂ →S+2H₂ O的反应中，硫化氢中硫元素失电子由-2价→0价，二氧化硫中硫元素由+4价→0价，所以得失电子的最小公倍数是4，则硫化氢的计量数是2，二氧化硫的计量数是1，然后根据原子守恒配平方程式得2H₂ S+SO₂ =3S+2H₂ O，该反应的化学方程式及电子转移的方向和数目为：

，
故答案为：

；
②该反应中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，且硫化氢和二氧化硫分子中都含有一个硫原子，根据方程式知，被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
③设转移电子数为x，
2H₂ S+SO₂ =3S+2H₂ O 转移电子氧化产物和还原产物的差
4N_A 32g
x 1.6g
x=

1.6g×4 N A

32g

=0.2N_A ，
假设硫化氢完全反应，则硫化氢的物质的量为y，
2H₂ S+SO₂ =3S+2H₂ O   氧化产物和还原产物的差
2mol              32g
y                 1.6g
y=

2mol×1.6g

32g

=0.1mol，则二氧化硫的物质的量=（1-0.1）mol=0.9mol；
假设二氧化硫完全反应，则二氧化硫的物质的量为z，
2H₂ S+SO₂ =3S+2H₂ O   氧化产物和还原产物的差
     1mol              32g
     z                 1.6g
z=

1mol×1.6g

32g

=0.05mol，则硫化氢的物质的量=（1-0.05）mol=0.95mol，
故答案为：0.2；_{H 2 S  0.1mol
S O 2   0.9mol

或 H 2 S  0.95mol
S O 2    0.05mol

．}