在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），有如下数据：实验温度⼀℃起始量⼀mol

A、利用三段式，
在650℃时          CO（g ）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
      起始（mol）  2.0      1.0      0         0
      转化（mol）  0.8      0.8      0.8      0.8
      平衡（mol） 1.2       0.2      0.8      0.8
平衡常数K=

0.8 2 × 0.8 2

1.2 2 × 0.2 2

=

8

3

，
在800℃CO（g ）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
      起始（mol）  2.0      2.0      0         0
      转化（mol）  1.0      1.0     1.0       1.0
      平衡（mol）  1.0      1.0     1.0       1.0
平衡常数K=

1 2 × 1 2

1 2 × 1 2

=1，
由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，所该反应的正反应为放热反应，故A错误；
B、在650℃时          CO（g ）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
         起始（mol）  2.0      1.0      0         0
         转化（mol）  0.8      0.8      0.8      0.8
          平衡（mol） 1.2       0.2      0.8      0.8
CO的转化率=

已转化的量

起始总量

×100%=

0.8

2

×100%=40%，故B错误；
C、由A中的计算可知，C正确；
D、利用三段式，设平衡时n（CO₂）为x，
在650℃时          CO（g ）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
      起始（mol）  2.0      2.0      0         0
      转化（mol）  x        x        x         x
      平衡（mol）  2-x      2-x      x         x
根据平衡常数K=

x?x

(2?x)×(2?x)

=

8

3

得x=

2× 8 3

1+ 8 3

≠1.6，故D错误；
故选C．