2.8gFe全部溶于一定浓度,100ml的HNO3溶液中,得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中c（H+）=0.1

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
1 4 1 1
2.8/56=0.05 0.2 0.05 1.12/22.4=0.05
反应后，生成硝酸铁，无硝酸亚铁，A对
反应消耗HNO3的物质的量浓度=0.2/0.1=2mol/L，剩余=0.1mol/L,，
反应前HNO3溶液的浓度为2.1mol/L，B错
消耗NO3=的物质的量浓度 =2.1-0.05=1.6mol/L,，C对
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 +2 NO + 4H2O
3 8
x 0.1*0.1=0.01
x=0.00375mol
Fe + 2Fe3+ =3Fe2+
1 2
Y 0.05
y=0.025mol

反应后的溶液最多还能溶解 0.00375+0.025=0.02875mol，其质量=0.02875*56=1.62g，D对