几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 A B C D E F 化合价 -2 -1

（1）都是短周期元素，A只有-2价，故A为氧元素；B为-1价，原子半径大于氧原子，故为Cl元素；C有-2、+6价，故C为硫元素；D有-4、+4价，原子半径大于硫原子，故D为Si元素，E为+1价，原子半径很大，为Na元素；F只有+2价，处于ⅡA族，
①D为Si元素，原子有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
②钠、氯气常温下能与水发生反应，故答案为；Na、Cl₂；
③同周期自左而右非金属性增强，高于非金属性Cl＞S＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，NaOH溶液呈碱性，碱性越强pH值越大，酸性越强pH越小，故pH由大到小的顺序为NaOH＞HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；NaOH＞HClO₄＞H₂SO₄；
④若F与E同周期，则F为Mg元素，同周期自左而右原子半径减小，故Mg的原子半径小于Na原子大于Si原子，故Mg原子半径0.117～0.186nm，
故答案为：0.117～0.186nm；
（2）溶液B焰色反应为黄色，则B中含有钠元素；固体A与液体B反应生成C与气体D，考虑过氧化钠与水反应，则A为Na₂O₂、B为H₂O、C为NaOH、D为O₂，F为气体，与氢氧化钠反应生成B，B与E的溶液反应生成F，则F为SO₂，B为NaHSO₃，结合转化关系可知，H为SO₃、E为H₂SO₄、G为Na₂SO₄、L为HBr，验证符合转化关系，
①由上述相反可知，固体A是Na₂O₂，故答案为：Na₂O₂；
②反应Ⅰ是氢氧化钠与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，方程式为：NaOH+SO₂（足量）=NaHSO₃，
故答案为：NaOH+SO₂（足量）=NaHSO₃；
③反应Ⅱ是溴水与二氧化硫反应生成HBr与硫酸，方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．