（1）分析图中数据，T°时氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同为10-6mol/L，离子积常数Kw=1×10-12，水的电离是吸热过程，升温促进电离，图中T℃大于25°C；
故答案为：1×10-12，大于；
（2）温度不变，离子积不变，氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数，a点到b点都在离子积曲线上为平衡状态，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小；
A．升高温度平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度度增大，故A不符合；
B．恒温，加入少量NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B不符合；
C．恒温，加入少量HCl，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故C符合；
D．恒温，加入少量CH3COONa，醋酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故D不符合
故答案为：C．
（3）图象分析可知，AB直线上的点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
故答案为：B．
（4）T°C离子积常数Kw=1×10-12，结合酸碱反应是氢离子和氢氧根离子等物质的量反应，混合溶液pH=6，说明溶液呈中性；
将pH=9的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子c（OH-）=
=10-3mol/L，pH=4的稀盐酸溶液中c（H+）=10-4mol/L，混合后氢氧根离子和氢离子恰好反应，得到：10-12
10-9
V（酸）×10-4=V（碱）×10-3
V（碱）：V（酸）=1；10；
故答案为：1：10．
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