（1）16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol；
（2）已知
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-437.3kJ?mol-1
②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H3=-285.8kJ?mol-11 2
③CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-11 2
依据盖斯定律①-②-③，得到：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） n△H=+131.5kJ?mol-1，故答案为：+131.5．
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