这个是根据前面的c(CH3COO-)>c(Na)推出来的，我们可以假设醋酸钠完全电离，讨论醋酸电离的情况。如果醋酸完全不电离，只有醋酸钠电离的话，二者应该相等，如果醋酸不但不电离还会使醋酸根明显水解，那醋酸根应该小于钠离子，所以只有在混合溶液中，醋酸会电离的情况下，才能出现醋酸根大于钠离子，而醋酸电离的话，溶液当然显酸性了。
因为醋酸明显是电离大于水解，因此 同物质的量的酸和盐混合肯定是酸性
