一道化学题

稀盐酸的质量m=ρV=1.1*150=165g
减少的质量是生成CO2的质量，是165+53-196=22g
设石灰石中含碳酸钙的质量为x，反应生成CaCl2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 22g

100/x=44/22
111/y=44/22
x=50g
y=55.5g
碳酸钙的质量分数=50/53*100%=94.3%
石灰石中杂质的质量=53-50=3g
反应后溶液的质量=196-3=193g
生成物溶液中溶质的质量分数=55.5/193*100%=28.8%

答：（1）反应生成二氧化碳的质量是22g。
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数是94.3%
（3）生成物溶液中溶质的质量分数是28.8%

先求盐酸质量 150x1.1=165g 反应前后质量差就是CO2的质量
165+53-196=22g
（2） CaCO3-+ 2HCl-====CO2 + CaCl2 + H2O
100 44 111
X 22 Y X=50g 质量分数 50/53 x100%=94.3%
（3） 杂质质量 53-50=3g 因此最后溶液的质量是196-3=193g 生成的CaCL2质量为55.5g
质量分数为55.5/193 x100%=28.8%

(1)22g
(2)50/53
(3)50/100*(50+35.5)/193

给您一个分析思路：反应前后质量守恒！反应前总质量与反应后总质量的差值就是放出CO2的质量！碳元素和碳酸钙是一一对应的，由此可以算出碳酸钙的质量；反应后溶质为氯化钙，上面求出钙的物质的量进而知道氯化钙的质量，进而得质量分数