常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 H

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸，故答案为：若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强，则c₁等于0.2，若HA为弱酸，则c₁大于0.2，所以c₁不一定为0.2，溶液pH=7，由溶液的电离守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），可知c（A^-）=c（Na⁺），
故答案为：否；C；
（3）HA物质的量浓度为0.2mol/L，而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根据电荷守恒可以得到c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由于pH＞7，所以c（OH^-）＞c（H⁺），即c（Na⁺）＞c（A^-），所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：弱；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaH溶液，其pH为9，所以由水电离出的c（OH^-）=10^-5mol/L，
由电荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-5-10^-9）mol/L，
由物料守恒可知c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺），c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=c（HA），
则c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-9mol/L，
故答案为：10^-5-10^-9；10^-9．