A．C6H6中的C含有3个σ 键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp2杂化，SO2中的S原子价层电子对个数=2+
×（6-2×2）=3，S原子的杂化类型为sp2杂化，故A正确；1 2
B．N2H4分子中N原子价层电子对个数=3+
×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp3杂化，HClO中的O原子价层电子对个数=2+1 2
×（6-1×2）=4，所以O原子采用sp3杂化，故B正确；1 2
C．乙烯中C含有3个σ 键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp2杂化，加成后碳碳双键变为碳碳单键，杂化方式为sp3杂化，故C错误；
D．CS2中的C含有2个σ 键和2个π键且不含孤电子对，C2H2中的C含有2个σ 键和2个π键且不含孤电子对，它们的C都采取的是sp杂化类型，故D正确；
故选C．
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