化学反应前后分子的数目可能变,也可能不变，举例说明

举例如下：

反应前后分子数目变化的：2H₂+O₂=2H₂O（点燃条件下）；

反应前后分子数目没有变化的：C+H₂O=CO+H₂（高温条件下）。

根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、原子的数目不变；由于化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子的种类一定发生改变；而物质的状态、体积，以及分子的数目可能变化，也可能不变。

扩展资料

化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

化合反应简记为：A+B=C，二种以上元素或化合物合成一个复杂产物，即由两种或两种以上的物质生成一种新物质。

分解反应简记为：A=B+C，化合物分解为构成元素或小分子，即化合反应的逆反应，它是一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物。

置换反应简记为：A+BC=B+AC，表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素，即一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。

复分解反应简记为：AB+CD=AD+CB，在水溶液中两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物，即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。

参考资料来源：百度百科--物质守恒定律

参考资料来源：百度百科--化学反应

这个说法是正确的。
比如说，化合反应，氢气和氧气化合生成水，2个氢气分子与1个氧分子生成2个水分子，反应物是3个分子，生成2个分子。
相反，分解反应：如碳酸钙的分解：一个碳酸钙分子，可以分解成1歌氧化钙分子和1个二氧化碳分子。
在化学反应中，原子的种类和数目不发生变化，但是通过原子件的不同组合，可以形成新的分子。而分子数是可以变化的。

置换反应与复分解反应多半不变 比方说铁置换铜 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
化合反应跟分解反应多半会变 比方说钠在氧气中燃烧 2Na+Cl2===2NaCl 三变二

氧化还原：化学反应前后元素的氧化数有变化的一类反应