不能自发进行的氧化还原反应，为什么通过原电池的装置不能实现

2025-05-13 02:53:30

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回答1：

楼上回答的问题中，大部分是正确的，但是提问者1290848513说到的“铜电极与石墨电极有电势差，铜极的电子会跑到炭极”的说法是正确的，关键是氢离子得电子生成氢气需要有一定的电子浓度，而在本题条件下，不满足这个条件，所以铜不能置换出氢气。
要使Cu+H2SO4=H2+CuSO4的反应发生，就必须采用电解的方法：把铜作电解池的阳极失电子生成铜离子，石墨作电解池的阴极，氢离子在阴极得电子。
电势差在高中化学教学中被弱化，但到大学化学电化学部分会讲到。

回答2：

原电池反应必须基于自发的氧化还原反应，如果不自发，就需要通电电解。

反应自发意味着放出能量，如果不是自发的，就需要通电电解以提供反应需要吸收的能量。