这几道化学题答案是什么

题目：某溶液甲由三种物质混合而成，且溶液显碱性。
（1）取样，加足量稀盐酸，无明显现象
（2）取样，加入足量氯化镁，产生白色沉淀和另一种无色溶液乙
（3）向溶液乙中加入氯化钡溶液，得到卟溶于稀硝酸的白色沉淀和无色溶液丙
（4）将溶液丙置於蒸发皿中加热，蒸干只得到氯化钠固体
回答：
⑴溶液甲是由Na2SO4、NaOH、NaCl 三种物质混合而成的.
因为加入氯化镁有沉淀,说明溶液中可能有OH-`CO3 2-``但由于加入了稀盐酸没有明显现象,可以判断溶液中没有CO3 2-``而OH-跟盐酸的反应现象看不出来的.加入了BaCl2后有沉淀且沉淀不溶于稀硝酸``说明里面有SO4 2-离子``又因为最后一步里面,蒸干只得到NaCl固体``就说明溶液中只有Na+``而我们已经判断出溶液中有OH-``SO4 2-了``那就说明溶液中有NaOH`Na2SO4`还有一种物质``就不能是别的``只能是NaCl了`要不然蒸干后就有其他杂质了``
⑵写出由乙→丙的化学方程式 那就是产生BaSO4沉淀的反应嘛``就是`
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

题目：栯A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠的化合物，C为一种碱。A与B反应，无明显现象；A与C反应生成蓝色沉淀；B与C反应生成不溶於稀硝酸的白色沉淀D。
回答:
因为A与C反应有蓝色沉淀``又因为C是一种碱``那就立刻想到Cu(OH)2沉淀.那就说明A是CuCl2.又因为B是一种钠的化合物``钠离子跟其他化合物反应不会生成沉淀,所以肯定是钠盐里面的酸根反应生成沉淀了.不溶于稀硝酸的沉淀我们学过2种,BaSO4和AgCl``因为溶液中不可能有Ag+这种离子``毕竟AgOH是一种沉淀,不可能跟A反应生成兰色沉淀.那就只可能是Ba2+产生的沉淀,那对应的酸根离子就是SO4 2-``那就定出了结论``A是CuCl2`B是Na2SO4`C是Ba(OH)2``
⒈A的化学式 ；D的化学式.
上面已经推出来啦``
⒉B与C反应的化学方程式
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
⒊A溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式:
置换反应咯``
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
回答完毕``
谢谢``

答案就是上楼。很详细，我就不想再打字了，赞同以上观点