这道题用排除法
你先假设该金属混合物全是铁，本身5.6克铁也就是是0.1摩尔铁和足量稀硫酸反应生成0.1摩尔的氢气也就是0.2克氢气（如果和足量浓硫酸反应就不一样了） 但是只生成了0.18克氢气小于0.1摩尔 这个同学应该注意这点，因为不管加入镁或铝都能和稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应（金属性铜是排在氢后面，所以不能和稀硫酸发生置换反应）那这样先考虑Mg 相对分子质量为24 镁与稀硫酸反应生成氢气对应为1比1 假设5。6克全是镁的话（物质的量大于0.2摩尔）生成氢气也是大于0.2摩尔也就是大于0.4克 可以把镁排除！同理铝和稀硫酸反应生成氢气比例为2比3 生成氢气大于3摩尔也就大于0.6克也完全可以排除 所以该选项应选B 当然金属性排名在氢之后的金属都可以！
注：这道题对于初学者来说是有点绕，但是可以很直白理解为5.6克的铁与稀硫酸反应生成氢气大于0.18克，5.6克的镁和铝生成的氢气也都大于0.18克！那么5.6克这三者任意两者的金属混合物或者三者的混合物也都大于0.18克 排除后只能选铜
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