选A
A。非标况下，1mol气体的体积不一定是22.L
至于楼下所说并不十分严密，气体的摩尔体积由压强与温度两个因素决定。
压强大于101kpa，温度高于0摄氏度；或压强小于101kpa，温度低于0摄氏度的时候摩尔体积也有可能等于22.4l/mol。因此应该说，非标准状况下，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol
(气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占据的体积，其实就是指1mol气体所占的体积。)
B。由pV=nRT(气体状态方程，p为压强、V为气体体积、n为物质的量、R为常数、T为温度，p、V、n、T中三个量相等即可推出另一个量相等，即“三同定一同”)可知：
同温同压条件下，物质的量相同的N2和H2之间体积比是1:1
C、二者物质的量相同时：由n=N/NAz的导出公式：N=n*NA可知，二者所含的分子数相同，换句话说是分子数之比为1:1。因为都是双原子分子，都成上2，所以比例不变。
D。C选项说过了
这块的题很大一部分就是运用公式，建议加强对基础公式的掌握。
选A，同温同压条件下，它们具有相同的体积，但没说是标准状况，所以不一定是22.4L
A只有标况下才是22.4
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