高一期末化学29,某固体混合物可能由Al，FeCl2, (NH4)2SO4, MgCl2, AlCl3中的一种或几种组成，

分析：固体混合物中加过量浓氢氧化钠并加热，生成的气体通过碱石灰体积不变，说明气体中不含水蒸汽，通过浓硫酸气体体积减小，说明含有氨气，则原混合物中含有硫酸铵，还有气体剩余说明原混合物中含有铝；
白色沉淀放置在空气中无明显颜色变化，说明沉淀中没有氢氧化亚铁，从而得出原混合物中不含氯化亚铁，一定含有氯化镁；
无色溶液中加少量盐酸有白色沉淀、加过量盐酸沉淀溶解，说明此白色沉淀为氢氧化铝

（1）否
生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
（2）是
气体通过碱石灰体积不变，通过浓硫酸体积减少，说明体积不与碱石灰反应，而与浓硫酸反应，此气体应是碱性气体NH3，而硫酸铵与氢氧化钠反应生成NH3
（3）AlO2^-+H^+ +H2O=Al(OH)3↓
（4）是
3.7g

设原混合物中含铝的质量为X、含硫酸铵的质量为Y、含氯化镁的质量为Z
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
54 3*22.4
X 6.72L
X=5.4g
（NH4）2SO4+2 NaOH =△= Na2SO4 + 2H2O+2NH3↑
132 2*22.4
Y 15.68L-6.72L
Y=26.4g
MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
Z 5.8g
Z=9.5g
5.4g+26.4g+9.5g=41.3g<45g
说明原混合物中含有氯化铝。
原混合物中含氯化铝的质量＝45g-41.3g=3.7g

1)否，如果有的话，加入过量的氢氧化钠后，会有白色沉淀生成，放置一段时间后，会变红。
原因是：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2(沉淀符号）+2NaCl，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
2）是，依据：加入氢氧化钠后有气体生成，只有（NH4）2SO4才会与氢氧化钠反应生成气体。
3）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
4)由题中可以知道，一定含有Al，(NH4)2SO4，MgCl2，是否有AlCl3，通过计算：
(NH4)2SO4------2NH3
1 2
X 15.68/22.4-6.72/22.4
X=0.2mol，m1=0.2*132=26.4
MgCl2---------Mg(OH)2
98 58
Y 5.8
Y=9.8g
Al---------H2
1 1
Z 6.72/22.4
Z=0.3mol。m(Al)=0.3*27=8.1
26.4+9.8+8.1=44.3g。
所以还有AlCl3，质量为45-44.3=0.7g。
希望能帮到你。