初中化学4题为什么不选a不是相对原子质量越大氢气越少吗？？？？

原子量越大氢气越少没错,但是你有没有考虑到Al是+3而Mg是+2这个事实?
所以在做题目的时候,要求全部转化为+2价金属去考虑,此时Al原子量为27*2/3=18,小於Mg的24

铝反应生成的氢气的质量大
都生成氢气，电子由金属提供。所以这个时候看哪个提供的电子多就行了。相同质量下（把质量当做1）：
质量除以金属的相对原子质量在乘以一个金属原子可提供的电子（化合价变化）数 就是可用来产生氢的电子数。（单位忽略）
所以是1/12 和1/9
比较大小就行。
其实中化学化学最重要的思路就是“守恒”。掌握了这个，就没有不能简化计算的题。

Mg+HCl=H2
2Al+6HCl=3H2
假设镁铝都有24＊27克，则镁产生的氢气为54克，而铝产生的氢气为72克
其实这类题要考虑到反应物电子得失，铝与盐酸反应要失去三个电子，而镁要失去两个电子，所以不会选A

设质量都为M
则Mg的物质的量为M/24 mol，Al为M/27 mol
1molMg可以产生1mol氢气，1molAl可以生成1.5mol氢气
Mg产生的氢气为M/24mol小于Al产生的氢气为M/18mol。
产生的氢气与相对原子质量没太大联系。。。