某纯碱（碳酸钠）样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，

二氧化碳的质量=12g+57.9g-65.5g=4.4g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
X Y 4.4
X=10.6克；Y=11.7克。
（1）纯碱样品中Na2CO3的质量分数=10.6g/12g*100%=88.3%
（2）反应后所得的溶液中NaCl的质量分数=(12-10.6+11.7)/(12+57.9-4.4)*100%=20%
【反应后所得的溶液中NaCl的质量=12g-10.6g+11.7g=13.1g；反应后所得NaCl的溶液质量=12g+57.9g-4.4g=65.5g，所以反应后所得的溶液中NaCl的质量分数=13.1g/65.5g*100%=20%】

解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为X，反应生成氯化钠的质量为Y
根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=12g+57.9g-65.5g=4.4g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
X Y 4.4g
X=10.6g
Y=11.7g
纯碱样品中的Na2CO3的质量分数=10.6g/12g*100%%=88.3%
反应后所得溶液中NaCl的质量=12g-10.6g+11.7g=13.1g

生成二氧化碳的质量为 12g+57.9g-65.5g=4.4g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106/x=117/y=44/4.4g
x=10.6g
y=11.7g
（1）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是 10.6g/12g*100%=88.3%
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量是 12g-10.6g+11.7g=13.1g

快乐小子1078的是对的