A、依据盐水解过程分析，室温时，水电离出的氢离子浓度为10-2mol/L，1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-2mol H+，故A错误；
B、依据n=
计算物质的量=m M
=1mol，原子守恒46g NO2含有的原子数等于3NA，故B错误；46g 46g/mol
C、石墨结构分析，每个碳原子有一个自由移动的电子，12g石墨物质的量为1mol含有NA个自由移动的电子，故C错误；
D、依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，化学方程式为：LiAlH4=LiH+H2+Al，转移电子3NA，故D正确；
故选D．
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