fe2+和so42-在酸性条件下能否共存

2025-05-13 17:43:20

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回答1：

可以,由于溶液中的H+是由Fe2+水解得到的,量比较少,所以即使溶液中有大量SO42-,溶液中也只有稀硫酸,稀硫酸氧化性很弱,不能氧化Fe2+所以可以共存.而NO3-与少量H+形成稀硝酸也有强氧化性,可以使Fe2+氧化成Fe3+,不能共存.

回答2：

SO42- 的氧化性要远远低于NO3-，SO2在酸性条件下还可以被NO3-氧化成SO42-，所以NO3-的氧化性要大于SO42-。如果你知道电极电势就可以准确定性的比较了。

回答3：

不可以的。酸性条件下的硫酸根就等于硫酸，不论浓还是稀，它都不能氧化亚铁离子，就相当于铁与硫酸反应后，只能生成2价铁离子而不能生成3价的。它们实质是一样的。

回答4：

可以，浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是有硫酸分子中处于最高价态的+6价的硫产生的，且能将Fe2+氧化成Fe3+。而稀硫酸中不存在硫酸分子，因而无强氧化性，但电离产生的H+具有较弱的氧化性，且不能把Fe2+氧化成Fe3+。