用实验方法鉴别CCL4和蒸馏水

一种试剂鉴别：
水或水溶液（分层的是四氯化碳，互溶的是水）
液溴、碘单质亦可，能形成紫红色的是四氯化碳，否则是水
不用试剂鉴别：
闻一闻气味，有气味的是四氯化碳
互相混合，沉在下面的是四氯化碳

需过量，除去亚硫酸钠，否则会产生亚硫酸钡沉淀
需过量，将硫酸根离子完全沉淀。取沉淀后的上层清液，加BaCl2，若无沉淀，则证明氯化钡过量
洗涤目的洗去夹杂的Ba离子和氯离子。向清洗后的洗液加入硫酸盐或硝酸银看是否有沉淀，如果有，则没有洗干净。

（1）①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则振荡，呈紫红色的液体是四氯化碳，呈棕黄色的液体是蒸馏水，故答案为：CCl4；蒸馏水；
②四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，则不用任何试剂检验，用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是四氯化碳，上层液体为蒸馏水，故答案为：CCl4；蒸馏水；
（2）碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠过量时，氯化钙会完全反应，可以再加入氯化钙检验碳酸钠是否过量，即确认Na2CO3已过量的实验方法是沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可以认为碳酸钠已经过量，
故答案为：沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量；
（3）观察为蓝色溶液的为③，与③反应生成蓝色沉淀的为①，剩余两种与①反应生成白色沉淀的为②，则另一种物质为④，
所以鉴别顺序为③①②④，
故答案为：③①②④．

1试剂鉴别：
水或水溶液（分层的是四氯化碳，互溶的是水），液溴、碘单质亦可，能形成紫红色的是四氯化碳，否则是水。
2、不用试剂鉴别：
闻一闻气味，有气味的是四氯化碳，互相混合，沉在下面的是四氯化碳。

不用试剂的话，把两个东西互相一倒，分层，上面是水，下面是CCl4
用一种试剂：1。掖溴，棕黄色的是溴水，棕红色的是溴的CCl4溶液。
2。食盐，能溶解誓言的是水，另外一个就是CCL4
下面这个提：
1，要过量，要使Na2SO3完全反应，。
2。一样，还是要是Na2SO4完全反映。一直加，直到沉淀的两不在变化
3。除去从溶液中带来的Na2SO4，HCl等等的杂质。因为沉淀上沾了水，这个溶液中的成分都是杂质。洗涤到沉淀质量不变化就是干净了。