（1）25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中c（OH-）=10-10 mol⼀L，0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：

（1）①）①c（OH^-）=10^-10 mol/L，则0.1mol?L^-1的HA溶液中c（H⁺）=

10?14

10?10

mol/L，所以HA弱酸，所以电离方程式为：HA?H⁺+A^-，故答案为：HA?H⁺+A^-；   
②A．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以

c(H+)

c(HA)

增大，故A错误；
B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则

c(HA)

c(A?)

减小，故B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；
D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选B；
（3）等pH的HA溶液和盐酸，HA是弱酸，盐酸是强酸，所以HA的物质的量浓度大于盐酸，等体积的HA和盐酸，HA的物质的量大于盐酸，所以向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H₂是HA多，故答案为：多； 
 （2）①若a=7溶液呈中性，是强碱强酸盐，则HB是强酸，故答案为：强；
②当a=10时，该盐溶液呈碱性，说明是强碱弱酸盐，水解呈碱性，方程式为：B^-+H₂O?HB+OH^-，故答案为：B^-+H₂O?HB+OH^-；
③NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，不水解的溶液＞水解的离子＞显性离子＞隐性离子，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），电荷守恒得：c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（B^- ）+c（OH^- ），物料守恒可知：c（Na⁺ ）=c（B^- ）+c（HB ），所以c（OH^-）-c（HB）=c（H⁺ ）=10^-10 mol/L，
故答案为：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（B^- ）+c（OH^- ）；10^-10 mol/L．