大理石质量为:12.5g*80%=10g
反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号）
由质量比易知：反应生成氯化钙质量为11.1g,二氧化碳质量为4.4g.
所以有质量守恒定律可知反应后溶液总质量为：10g+94.4g-4.4g=100g（杂质不是溶液的成分）
所以溶质质量分数为：11.1g除以100g*100%=11.1%
仅供参考，望学习进步！
解:碳酸钙的质量为12.5*80%=10克,杂质2.5克
物质的量为0.1M
反应后生成氯化钙为0.1mol,合11.1克
生成二氧化碳0.1摩尔,合4.4克
因此反应后溶液的质量为
12.5+94.4-4.4(二氧化碳)-2.5(杂质)
=100克
所以溶质的质量分数为
11.1/(11.1+100)*100%=9.99%
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