有机物A的质量为6.4克,在空气中完全燃烧后,只生成8.8克二氧化碳与7.2克水,该化合物中个元素的质量比是多少

详细的问题说明，有助于回答者给出准确的答案解题思路是什么

2025-05-20 02:29:31

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回答1：

CO2=8.8g/(12+16*2)=0.2mol
H20=7.2g/(2+16)=0.4mol
根据质量守恒定律则有机物中
C质量=0.2mol*12=2.4g
H质量=0.4*2mol*1=0.8g
O质量=6.4g-2.4g-0.8g=3.2g

回答2：

8.8*12/44=2.4(g)碳的质量
7.2*2/18=0.8氢的质量
6.4-2.4-0.8=3.2 氧的质量
所以碳:氢:氧=3:1:4

回答3：

m(C)=(8.8/44)*12=2.4g
m(H)=(7.2/18)*2=0.8g
m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g
m(C):m(H):m(O)=3:1:4