（1）甲装置为甲醇燃料电池，属于原电池，A与原电池的正极相连，则A为阳极；
故答案为：原电池；阳极；
（2）燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，其电极的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；乙中为电解硝酸银溶液，B电极与原电池负极相连，为阴极，银离子在B上得电子，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，其电解方程式为：4Ag++2H2O4Ag+O2+4H+；丙池中D电极与负极相连为阴极，氢离子在阴极得电子，其电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；4Ag++2H2O4Ag+O2+4H+；2H++2e-=H2↑；
（3）乙池中A（Ag）极上银离子得电子生成Ag，其电极反应为Ag++e-=Ag，已知A（Ag）极的质量增加5.40g时，n（Ag）==0.05mol，
则转移电子为0.05mol，甲中正极反应为：O2+4e-+H2O=4OH-，则转移0.05mol电子时消耗的氧气为0.05mol×=0.0125mol，则氧气的体积为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280ml；已知丙中的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，要使丙池溶液恢复原态应该加入氢气和氯气的化合物即HCl，根据转移的电子为0.05mol，则生成的氢气为0.025mol，需要的HCl为0.05mol，即0.05mol×36.5g/mol=1.825g；
故答案为：280；1.825．
