（1）t℃，KW=1×10-13＞1×10-14，促进了水的电离，则t℃＞25℃，
t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），
若所得混合溶液的pH=2，
则
=0.01mol/L，解得a：b=9：2，bL×0.1mol/L?aL×0.01mol/L aL+bL
故答案为：＞；9：2；
（2）150mLpH=1的稀硫酸溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×0.15L=0.015mol，
50mL0.17mol?L-1的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.17mol/L×2×0.05mol=0.017mol，
两溶液混合后氢氧根离子过量，反应后氢氧根离子的浓度为：
=0.01mol/L，0.017mol?0.015mol 0.2L
25℃时根据水的离子积常数Kw=10-14可得，溶液中氢离子浓度为：
mol/L=10-12mol/L，该溶液的pH=12，10?14
10?2
故答案为：12．
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