同一元素的不同氧化态的含氧酸的氧化性越强越易分解，酸性越弱吗？

氧化性越强确实越易分解。同样的还有HMnO4也很容易分解。

你说的ROH原则，我倒是没听说过，不过你的问题我倒是可以给你解答。
对于ROH这个结构来说，R的正电性越强，R-O键的电子对就越偏向于R，导致O-H键的电子对越偏向于O。注意，这个结果会使得羟基-OH更容易电离出H+！因为电离出H+的过程是O-H键异裂（电子对完全给了一个电子使得键断裂）的过程，O-H键的极性越大越容易电离。
另外，R、O、H并不是一条直线，而是一个V的形状。

首先我要说明一点，我所说的分解是指氧化还原的分解，而不是脱水生成酸酐的分解。
回楼主，“O-H键的电子对偏向于O”与“降低O原子的电子密度”两者并不矛盾。R的正电性降低了O的电子密度，所以O-H键的电子对才会偏向于O（如果O的电子密度过低则会影响其稳定性），但是这种偏离却不足以完全中和R的影响。最后的结果就是，O虽然有O-H电子对的补充，但是由于R的作用比O-H要强，使得总体效应上O的电子密度还是降低了。
另外，H2SO3并不存在很浓溶液，因为常温下SO2的溶解度不过是1：40。
至于V形的问题，你可以和H2O作类比，把ROH看成H2O中一个H原子被R原子取代后的物质。当然，也可以直接判断。ROH中O是sp3杂化，形成正四面体型的四个杂化轨道，其中两个填充了两对孤电子对，剩下的两个轨道则分别形成了R-O键与O-H键，自然R-O-H就形成了一个V的形状。

你好
同一元素形成的含氧酸，氧化性越强，越容易分解，这并不是普遍规律，只适用于卤族元素，其他比如：亚硫酸和硫酸，硫酸的酸性，氧化性，稳定性都强于亚硫酸，不符合这个规律
酸性的强弱是根据电离出来的H+的浓度来判断的，现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa<0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸）
以硫酸为例，中心元素硫为+6价，硫的最外层6电子，结合4个氧两个是双键两个是单键，与硫原子单键结合的两个氧再分别连一个氢。
由于氧的电负性很强，分子中，硫和氢的成价电子均偏向氧原子，三者不在同一直线上

化学物质它也是有一定的空间结构的，并不都是成直线的，比如CH4它就是正四面体的啊。另外你说的这个规律应该也不是很普遍……你可以看一个P形成的几个酸！