为什么电子在原子核外运动区域有远有近?

这个是要到大学才学的。

核外电子数太多的话就要分层运动，核外电子排布遵循三个原则：

①泡利不相容原理。
每个轨道最多容纳2个电子（这里轨道不是电子层的意思，电子层不同包含的轨道数也是不同的。）

②洪特规则。
同一能级的轨道能量相等，同一能级的电子应当尽可能多的分居在不同轨道上运动。

③能量最低原理。
即核外电子的的能量总和应当最小，这样才能保证原子最稳定。根据物理学中的向心运动可知，离原子核越近，能量越低，这也就是为什么核外电子要先从离核最近的那层排起。

那为什么电子运动远近不同会按分层排布呢？为什么不能是连续的由近及远呢？

主要是因为能量量子化，就是说能量是一份一份的，而不是连续的。这就使的原子核外电子层都有固定的能量值 （如氢原子能级能量值 第一层E1=-13.6eV ,第二层E2=-3.4eV , 第三层E3=-1.51eV, 第四层 E4=-0.85eV, 第五层 E5=-0.54eV ）。
事实上，除第一电子层外，每个电子层都有亚电子层，亚电子层上的能量也是有细小差别的，但都不是连续变化的，都是能量量子化的。

通俗的讲，电子在原子核运动有远有近，是因为当核外电子数增多时，原子核附近不能容纳那么多电子，使得部分电子被迫到离核较远的地方运动。

而这种由远及近不是连续的是分层断开的，则是因为能量量子化。

PS： 原子核外电子的运动可以类比 九大行星绕太阳运动，情况是一样一样的。